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Teoria de Bronsted Lowry
PDF Name Teoria de Bronsted Lowry PDF
No. of Pages 6
PDF Size 0.07 MB
Language English
CategoryEspañol | Spanish
Source edejesus.web.uah.es
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Teoria de Bronsted Lowry

Hola a todos amigos hoy vamos a subir el PDF de Teoria de Bronsted Lowry para ayudaros a todos. Una teoría más satisfactoria que la de Arrhenius es la ideada en 1923 por el químico danés Johannes Brnstedt y, paralelamente, por el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias que son capaces de donar protones (iones de hidrógeno H+) y las bases son sustancias que son capaces de aceptarlos. Todavía se está considerando la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita el medio acuoso.

El concepto de ácido y base de Brnsted y Lowry ayuda a comprender por qué un ácido fuerte desplaza a uno débil de sus compuestos (lo mismo ocurre entre una base fuerte y una base débil). Las reacciones ácido-base se consideran una competencia por los protones. La siguiente reacción de un ácido (1) con una base (2) ocurre en forma de ecuación química:
Ácido (1) + Base (2) Ácido (2) + Base (1)

Teoria de Bronsted Lowry PDF – Detalles

Se produce al transferir un protón de un ácido (1) a una base (2). Al perder un protón, el ácido (1) se convierte en su base conjugada, la base (1). Al recibir un protón, la base (2) se convierte en su ácido conjugado, el ácido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede ir a la derecha oa la izquierda. El HCl es un ácido fuerte en el agua porque transfiere fácilmente un protón al agua formando el ion hidronio (H3O+)

HCl
+
H2O
H3O+
+
Cl
Ácido(1)
Base(2)
Ácido(2)
Base(1)
Á. fuerte
B. débil
A.fuerte
B. débil

Así vemos que el ácido se compara con otras especies químicas, su base conjugada es débil.

El concepto ácido-base de Brnsted-Lowry permite establecer una tabla de pares ácido/base conjugados ordenados.

Ácidos y bases de Brønsted-Lowry

Punto más importante

  • El ácido de Brnsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón,+H
  • Una base de Brnsted-Lowry es cualquier especie que sea capaz de aceptar un protón, lo que requiere que un par de electrones solitarios se unan a+H.
  • El agua es una sustancia anfótera porque puede actuar como un ácido de Brnsted-Lowry y una base de Brnsted-Lowry.
  • Los ácidos y bases fuertes se ionizan completamente en soluciones acuosas, mientras que los ácidos y bases débiles solo se ionizan parcialmente.
  • La base conjugada de un ácido de Brnsted-Lowry es la especie que se forma después de que un ácido dona un protón. El ácido conjugado de una base de Brönsted-Lowry es la especie que se forma cuando una base acepta un protón.
  • Dos especies en un par ácido-base conjugado tienen la misma fórmula molecular excepto que el ácido tiene +H

Ácidos fuertes más comunes

Nombre Fórmula
Ácido clorhídrico
Ácido bromhídrico
Ácido yodhídrico
Ácido sulfúrico
Ácido nítrico
Ácido perclórico

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